RELAÇÕES ATÔMICAS
ISÓTOPOS
Átomos com o mesmo número atômico (Z)
Logo, pertencem ao mesmo elemento químico, mas os números de nêutrons são diferentes, portanto, têm diferentes números de massa (A)
Um dado elemento químico pode ter vários ISÓTOPOS, que diferem uns dos outros pelo número de nêutrons contidos no núcleo.
Exemplos:
Isótopos do elemento oxigênio: 8O16 8O17 8O18
Isótopos do elemento potássio: 19K39 19K40 19K41
Os nomes dos isótopos de um elemento são os nomes dos próprios elementos, seguidos do seu número de massa:
Isótopo do Cloro com A = → Cloro -35
Alguns isótopos mais comuns
| IÓTOPOS | CARGA
(Z = nº atômico
ou nº
de p) | MASSA (A = p+n
ou Z+n) | Nº DE
NÊUTRONS |
| Hidrogênio - 1 | 1+ | 1 | 0 |
| Hidrogênio - 2 | 1+ | 2 | 1 |
| Hidrogênio - 3 | 1+ | 3 | 2 |
| Hélio - 3 | 2+ | 3 | 1 |
| Hélio - 4 | 2+ | 4 | 2 |
| Berilo - 9 | 4+ | 9 | 5 |
| Carbono - 12 | 6+ | 12 | 6 |
| Carbono - 13 | 6+ | 13 | 7 |
| Carbono - 14 | 6+ | 14 | 8 |
| Nitrogênio - 14 | 7+ | 14 | 7 |
| Nitrogênio - 15 | 7+ | 15 | 8 |
| Oxigênio - 16 | 8+ | 16 | 8 |
| Oxigênio - 17 | 8+ | 17 | 9 |
| Oxigênio - 18 | 8+ | 18 | 10 |
ISÓTOPOS DO HIDROGÊNIO:
O único elemento químico cujos isótopos apresentam nome próprio é o Hidrogênio que é constituído de 3 isótopos:
| H1 Hidrogênio comum
Hidrogênio Leve ou Prótio | 1 H2 Deutério (D) | 1 H3 Trítio (T |
|
| Prótio = 1H1 | Deutério (D) = 1H2 | Trítio (T) = 1H3 |
| Composições | 1 p, 1 e | 1p, 1e, 1n | 1p, 1e, 2n |
| Ocorrência (porcentagem em relação à massa) | 1 H1 = 99,98% | 1 H2 = 0,02% | 1 H3 = 10 -7 |
ISÓBAROS
Átomos com o mesmo número de massa (A)
São átomos de diferentes elementos (de números atômicos diferentes), mas que apresentam o mesmo número de massa.
Exemplos:
| Argônio (Ar): 18Ar40 A = 40 Z = 18 n = 22 | Cálcio (C): 20Ca40 A = 40 Z = 20 n = 20 |
Ambos com mesmo nº de massa (p+n)
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
40
K = Potássio → A = 40 → Z = p = 19 → n = 21
19
40
Ar = Argônio → A = 40 → Z = p = 18 → n = 22
18
Ambos com mesmo nº de massa (p+n)
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Os isóboros são elementos diferentes, com números atômico diferentes e com símbolos diferentes.
ISÓTONOS
Átomos com o mesmo número de nêutrons (N)
Tem o mesmo nº de nêutrons, mas diferente nº de prótons e, portanto, nº de massa. Ex:
Exemplos:
| Boro: 5B11 A = 11 p = 5 n = 6 | Carbono: 6C12 A = 12 p = 6 n = 6 |
Ambos com mesmo nº de nêutrons.
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
3
H = Hidrogênio → A = 3 → Z = 1 → n = 2
1
4
He = Hélio → A = 4 → Z = 2 → n = 2
2
Ambos com mesmo nº de neutrons
Resumo
|
| O mesmo nº de Z | O mesmo nº de A | O mesmo nº de n |
| ISÓTOPOS | = | ≠ | ≠ |
| ISÓBAROS | ≠ | = | ≠ |
| ISÓTONOS | ≠ | ≠ | = |
ISOELETRÔNICOS
Número de elétrons iguais (S)
Elementos químicos diferentes que possuem a mesma quantidade de elétrons
12Mg2+ = 10 elétrons (MG = Magnésio)
9F1- = 10 elétrons (F = Flúor)
1N3- = 10 elétrons (N = Nitrogênio)
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
15P3- = 18 elétrons (P = Fósforo)
20Ca2+ = 18 elétrons (Ca = Cálcio)
Quando o Íon perde um elétron, usa-se o sinal de mais +
Quando o Íon ganha um elétron, usa-se o sinal de menos -
Exemplos:
Sódio = Na:
Na (Z=11) → p = 11 → e = 11
Na+ (Z=11) → p = 11 → e = 10
Enxofre = S:
S (Z=16) → p = 16 → e = 16
S2- (Z=16) → p = 16 → e = x
- 16 - 2 = x
X = 18
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